化学计量方法是有关物质化学组成、化来自学反应中物质量和能量变化的计算方法，包括化学反应中反应物和生成物量的计算、化学平衡的计360百科算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。计算的理论依据是电千复布临完赵子守恒、质量守恒及能量守光恒定律及一些化学的基本定律。其中涉及许多物理量、单位和符号。选用最合求赶没屋准适的计算方法准确而快速地进行计算，可以缩短计表算时间,减小计算过程中的运算量,尽可能地降低运算过程中出错的机会。
30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升来自(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L
解法一:因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个方程式:
(1360百科)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应(1)的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol孩项每率模,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应(2)的Cu为ymol,则距乡赵反应生成的NO2世介龙哥汽装非气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组:
(x+y)*64=5.12,[(川双2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0育员载功合金危系.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.2立针获东弦叶跟世婷6/0.03)mol/L,在8-9之间,只能选A.
解法二:根据质量守恒定律,由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+,则产物应为硝酸铜,且其厂术快总沉代都价定伯物质的量与原来的铜片一样,均为5.12/64=0.08摩,从产物的化学式Cu(NO3)2可以看纸目员工游数球普面木微出,参与复分解反广苦抓氧项序满免你识察应提供NO3-的HNO3有2*0.08=0.16摩;而反应的气态产物,无论是NO还是NO2,每一个分子严的办都含有一个N原子,则气体分子总数就相当于参与氧耐互写树卫化还原反应的HNO3的摩尔数,所以每消耗一摩HNO3都产生22执呼起零讲混副航求.4L气体(可以是司乱读互名土NO或NO2甚至是两者的混合物),现有气体2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反望组础钢应,故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间,只能选A.
从以上两种方法可以看出,本题是选择前末路早重核投她题,只要求出结果便可,不论方式及解题规范,而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律,第二种方法胡企动给六激春很示其胡运用了守恒法,所以运算量要少得多,也不需要先将化学方程式列出,配平,从而大大缩短了解题时间,更避免了因不知按哪一个方程差载理景理景负承易念丝式来求硝酸所导致的恐慌.胶破身再看下题:
在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
A.3 B.4 C.5 D.6
解法一:抓住"X浓度减少1/3",结合化学方程式的系数比等于体积比,可分别列出各物质的始态,变量和终态:
4X 3Y 2Q nR
始态 3L 2L 0 0
变量 -1/3*3L=1L -3/4*1L=3/4L +2/4*1L=1/2L +n/4*1L=n/4L
终态 3-1=2L 2-3/4==5/4L 0+1/2=1/2L 0+n/4=n/4L
由以上关系式可知,平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L,按题意"混和气体的压强比原来增加5%"即(15+n)/4-5=5*5%,求得n=6.
解法二:选用差量法,按题意"混和气体的压强比原来增加5%"按题意"混和气体的压强比原来增加5%",即混和气体的体积增加了(2+3)*5%=0.25L,根据方程式,4X+3Y只能生成2Q+nR,即每4体积X反应,总体积改变量为(2+n)-(4+3)=n-5,现有1/3*3L=1L的X反应,即总体积改变量为1L*[(n-5)/4]=0.25L,从而求出n=6.
本题考查的是关于化学平衡的内容.解法一是遵循化学平衡规律,按部就班的规范做法,虽然肯定能算出正确答案,但没有把握住"选择题,不问过程,只要结果"的特点,当作一道计算题来做,普通学生也起码要用5分钟完成,花的时间较多.解法二运用了差量法,以含n的体积变量(差量)来建立等式,冉峡斓豱算出了的值,但还是未能充分利用选择题的"选择"特点,用时要1分钟左右.解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻,不用半分钟就可得出唯一正确的答案.
由此可见,在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法,往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会,达到快速,准确解题的效果
除去杂质题举例:除去二氧化碳中的一氧化碳 方法:将混合气体通入加热的氧化铜的玻璃管中然后收集出来的气体。
除去一氧化碳中的二氧化碳 方法:将混合气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶中然后收集出来的气体。
又如:请 除去下列各物质中的杂质，要求写出化学方程式:
(1)FeSO4溶液中有少量的CuSO4 __选择铁发生置换反应__Fe+Cu=Cu+FeSO4
(2)CaCl2中混有少量的CaCO3 __加入稀盐酸_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(3)KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3 ___加入氢氧化钡
Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=Fe(OH)3↓+Ba(OH)2↓
除杂质题方法是要考虑原物质和杂质的性质(主要是化学性质)找出它们的不同的性质，然后考虑实际操作即可。
初中化学计算题你说的太笼统，是溶质质量分数的计算还是化学方程式的计算。
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